Natriumsulfat
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| Namen | |||
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| Andere Namen
Natriumsulfat
Dinatriumsulfat Sulfat des Natriums Thenardit (wasserfreies Mineral) Glaubersalz (Dekahydrat) Sal mirabilis (Dekahydrat) Mirabilit (dekahydratisches Mineral) | |||
| Bezeichner | |||
3D-Modell (JSmol)
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| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID
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| RTECS-Nummer |
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| UNII |
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InChI
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SMILES
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| Eigenschaften | |||
Chemische Formel
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Na2SO4 | ||
| Molekulare Masse | 142,04 g/mol (wasserfrei) 322,20 g/mol (Dekahydrat) | ||
| Erscheinungsbild | weißer kristalliner Feststoff hygroskopisch | ||
| Geruch | geruchlos | ||
| Dichte | 2,664 g/cm3 (wasserfrei) 1.464 g/cm3 (Dekahydrat) | ||
| Schmelzpunkt | 884 °C (1.623 °F; 1.157 K) (wasserfrei) 32,38 °C (Dekahydrat) | ||
| Siedepunkt | 1,429 °C (2,604 °F; 1,702 K) (wasserfrei) | ||
Löslichkeit in Wasser
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wasserfrei: 4,76 g/100 mL (0 °C) 28,1 g/100 mL (25 °C) 42,7 g/100 mL (100 °C) Heptahydrat: 19,5 g/100 mL (0 °C) 44 g/100 mL (20 °C) | ||
| Löslichkeit | unlöslich in Ethanol löslich in Glycerin, Wasser und Jodwasserstoff | ||
Magnetische Suszeptibilität (χ)
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-52,0-10-6 cm3/mol | ||
Brechungsindex (nD)
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1,468 (wasserfrei) 1,394 (Dekahydrat) | ||
| Struktur | |||
Kristallstruktur
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orthorhombisch (wasserfrei) monoklin (Dekahydrat) | ||
| Pharmakologie | |||
ATC-Code
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A06AD13 (WER) A12CA02 (WER) | ||
| Gefahren | |||
| Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz (OHS/OSH): | |||
Hauptgefahren
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Irritierend | ||
| NFPA 704 (Feuerdiamant) |  
1
0
0 | ||
| Flammpunkt | Nicht brennbar | ||
| Sicherheitsdatenblatt (SDS) | ICSC 0952 | ||
| Verwandte Verbindungen | |||
Andere Anionen
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Natriumselenat Natriumtellurat | ||
Sonstige Kationen
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Lithiumsulfat Kaliumsulfat Rubidium-Sulfat Cäsium-Sulfat | ||
Verwandte Verbindungen
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Natriumbisulfat Natriumsulfit Natriumpersulfat | ||
Wenn nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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Infobox Referenzen
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Natriumsulfat (auch als Natriumsulfat oder Soda-Sulfat bekannt) ist eine anorganische Verbindung mit der Formel Na2SO4 sowie mehrere verwandte Hydrate. Alle Formen sind weiße Feststoffe, die gut wasserlöslich sind. Mit einer Jahresproduktion von 6 Millionen Tonnen ist das Dekahydrat ein wichtiges chemisches Grunderzeugnis. Es wird hauptsächlich als Füllstoff bei der Herstellung von pulverförmigen Haushaltswaschmitteln und beim Kraftverfahren der Papierherstellung zur Herstellung hochalkalischer Sulfide verwendet. ⓘ
| Strukturformel ⓘ | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Natriumsulfat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | Na2SO4 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farb- und geruchloser Feststoff | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Arzneistoffangaben | |||||||||||||||||||
| ATC-Code | |||||||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 142,04 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
2,70 g·cm−3 (20 °C) | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
888 °C | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
Zersetzung ab 890 °C | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
gut in Wasser (170 g·l−1 bei 20 °C) | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten |
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Natriumsulfat (Na2SO4) ist ein Natriumsalz der Schwefelsäure. Das Decahydrat (Na2SO4 · 10 H2O) wird nach dem Chemiker Johann Rudolph Glauber auch Glaubersalz genannt. Auch das Karlsbader Salz, das durch Eindampfen von Karlsbader Mineralwasser gewonnen wird, besteht hauptsächlich aus Natriumsulfat-Decahydrat und wird als Abführmittel eingesetzt. ⓘ
Formulare
- Wasserfreies Natriumsulfat, bekannt als das seltene Mineral Thenardit, wird als Trocknungsmittel in der organischen Synthese verwendet.
- Heptahydrat-Natriumsulfat, eine sehr seltene Form.
- Dekahydrat-Natriumsulfat, bekannt als das Mineral Mirabilit, das in der chemischen Industrie weit verbreitet ist. Es ist auch als Glaubersalz bekannt. ⓘ
Geschichte
Natriumsulfat wurde 1625 von dem Chemiker und Apotheker Johann Rudolph Glauber als ein Bestandteil von Mineralwasser entdeckt. Glauber beschrieb den salzigen Geschmack des Präparates, dass es auf der Zunge schmilzt und im Gegensatz zu Salpeter nicht brennt, wenn man es in eine Flamme hält. Zudem erkannte er, dass das bei der Eindampfung erhaltene Natriumsulfat beim Erhitzen leichter wird, da es Kristallwasser enthält. Auch die wichtigste medizinische Wirkung als Abführmittel erkannte Glauber schon zu dieser Zeit. ⓘ
Ab 1658 experimentierte Glauber mit Kochsalz und Schwefelsäure und erhielt dabei neben Salzsäure (als Spiritus salis, Geist des Salzes bezeichnet) auch Natriumsulfat, das er nun genauer untersuchen konnte. Dabei entdeckte er insgesamt 26 verschiedene mögliche medizinische Anwendungen, aber auch Anwendungen in der Alchemie und Kunst. ⓘ
Nach Johann Glauber wurde das Sal mirabilis, das wundersame Salz, und später Glaubersalz genannt. ⓘ
Das Dekahydrat von Natriumsulfat ist nach dem niederländisch-deutschen Chemiker und Apotheker Johann Rudolf Glauber (1604-1670), der es 1625 in österreichischem Quellwasser entdeckte, als Glaubersalz bekannt. Er nannte es wegen seiner medizinischen Eigenschaften sal mirabilis (Wundersalz): Die Kristalle wurden als allgemeines Abführmittel verwendet, bis um 1900 raffiniertere Alternativen aufkamen. ⓘ
Im 18. Jahrhundert begann man, Glaubersalz als Rohstoff für die industrielle Herstellung von Soda (Natriumcarbonat) durch Reaktion mit Pottasche (Kaliumcarbonat) zu verwenden. Die Nachfrage nach Soda stieg, und das Angebot an Natriumsulfat musste entsprechend erhöht werden. Daher wurde im 19. Jahrhundert das großtechnische Leblanc-Verfahren, bei dem synthetisches Natriumsulfat als wichtiges Zwischenprodukt hergestellt wird, zur wichtigsten Methode der Soda-Herstellung. ⓘ
Chemische Eigenschaften
Natriumsulfat ist ein typisches elektrostatisch gebundenes ionisches Sulfat. Das Vorhandensein von freien Sulfat-Ionen in der Lösung wird durch die leichte Bildung von unlöslichen Sulfaten angezeigt, wenn diese Lösungen mit Ba2+- oder Pb2+-Salzen behandelt werden:
- Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4 ⓘ
Natriumsulfat ist gegenüber den meisten Oxidations- oder Reduktionsmitteln nicht reaktiv. Bei hohen Temperaturen kann es durch carbothermische Reduktion (auch bekannt als thermochemische Sulfatreduktion (TSR), Hochtemperaturerhitzung mit Holzkohle usw.) in Natriumsulfid umgewandelt werden:
- Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2
Diese Reaktion wurde im Leblanc-Verfahren eingesetzt, einer nicht mehr existierenden industriellen Methode zur Herstellung von Natriumcarbonat. ⓘ
Natriumsulfat reagiert mit Schwefelsäure und bildet das saure Salz Natriumbisulfat:
- Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2 NaHSO4 ⓘ
Natriumsulfat zeigt eine mäßige Neigung zur Bildung von Doppelsalzen. Die einzigen Alaune, die mit gewöhnlichen dreiwertigen Metallen gebildet werden, sind NaAl(SO4)2 (instabil über 39 °C) und NaCr(SO4)2, im Gegensatz zu Kaliumsulfat und Ammoniumsulfat, die viele stabile Alaune bilden. Es sind Doppelsalze mit einigen anderen Alkalimetallsulfaten bekannt, darunter Na2SO4-3K2SO4, das in der Natur als Mineral Aphthitalit vorkommt. Die Bildung von Glaserit durch Reaktion von Natriumsulfat mit Kaliumchlorid wurde als Grundlage für ein Verfahren zur Herstellung von Kaliumsulfat, einem Düngemittel, verwendet. Weitere Doppelsalze sind 3Na2SO4-CaSO4, 3Na2SO4-MgSO4 (Vanthoffit) und NaF-Na2SO4. ⓘ
Physikalische Eigenschaften
Das wasserfreie Natriumsulfat schmilzt bei 888 °C, ist hygroskopisch und gut in Wasser löslich, wobei es sich erwärmt (Lösungswärme). Dagegen löst sich das Decahydrat unter starker Abkühlung. Das Kristallwasser verlässt ab etwa 32 °C den Kristallverband, wodurch es scheint, als schmelze das Natriumsulfat. Tatsächlich löst es sich aber im frei gewordenen Wasser. Aus dieser an wasserfreiem Natriumsulfat übersättigten Lösung scheidet sich das wasserfreie Salz ab. Bei dieser Temperatur hat Natriumsulfat ein ausgeprägtes Löslichkeitsmaximum. ⓘ
Struktur
Die Kristalle des Dekahydrats bestehen aus [Na(OH2)6]+-Ionen mit oktaedrischer Molekülgeometrie. Diese Oktaeder haben gemeinsame Kanten, so dass 8 der 10 Wassermoleküle an das Natrium gebunden sind und 2 weitere in den Zwischenräumen liegen, die mit dem Sulfat wasserstoffgebunden sind. Diese Kationen sind über Wasserstoffbrücken mit den Sulfatanionen verbunden. Die Na-O-Abstände betragen etwa 240 pm. Kristallines Natriumsulfat-Decahydrat ist auch deshalb ungewöhnlich unter den hydratisierten Salzen, weil es eine messbare Restentropie (Entropie am absoluten Nullpunkt) von 6,32 J/(K-mol) aufweist. Dies wird auf seine Fähigkeit zurückgeführt, Wasser im Vergleich zu den meisten Hydraten viel schneller zu verteilen. ⓘ
Produktion
Die Weltproduktion von Natriumsulfat, fast ausschließlich in Form von Dekahydrat, beläuft sich auf etwa 5,5 bis 6 Millionen Tonnen jährlich (Mt/a). Im Jahr 1985 belief sich die Produktion auf 4,5 Mio. t/a, die Hälfte davon aus natürlichen Quellen, die andere Hälfte aus der chemischen Produktion. Nach dem Jahr 2000 stieg die natürliche Produktion auf 4 Mio. Tonnen pro Jahr und blieb bis 2006 stabil, während die chemische Produktion auf 1,5 bis 2 Mio. Tonnen pro Jahr zurückging, so dass sie insgesamt 5,5 bis 6 Mio. Tonnen pro Jahr betrug. Für alle Anwendungen sind natürlich und chemisch hergestelltes Natriumsulfat praktisch austauschbar. ⓘ
Natürliche Quellen
Zwei Drittel der weltweiten Produktion von Dekahydrat (Glaubersalz) stammen aus der natürlichen Mineralform Mirabilit, wie sie z. B. in Seen in Süd-Saskatchewan vorkommt. Im Jahr 1990 waren Mexiko und Spanien die weltweit größten Produzenten von natürlichem Natriumsulfat (jeweils etwa 500.000 Tonnen), während Russland, die Vereinigten Staaten und Kanada jeweils etwa 350.000 Tonnen produzierten. Die natürlichen Ressourcen werden auf über 1 Milliarde Tonnen geschätzt. ⓘ
Zu den wichtigsten Produzenten von 200.000 bis 1.500.000 Tonnen/Jahr im Jahr 2006 gehörten Searles Valley Minerals (Kalifornien, USA), Airborne Industrial Minerals (Saskatchewan, Kanada), Química del Rey (Coahuila, Mexiko), Minera de Santa Marta und Criaderos Minerales Y Derivados, auch bekannt als Grupo Crimidesa (Burgos, Spanien), Minera de Santa Marta (Toledo, Spanien), Sulquisa (Madrid, Spanien), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (Tianquan County, Sichuan, China), Hongze Yinzhu Chemical Group (Hongze District, Jiangsu, China), Nafine Chemical Industry Group [zh] (Shanxi, China), Sichuan Province Chuanmei Mirabilite (万胜镇 [zh], Dongpo District, Meishan, Sichuan, China) und Kuchuksulphat JSC (Altai Krai, Sibirien, Russland). ⓘ
Wasserfreies Natriumsulfat kommt in trockenen Umgebungen als Mineral Thenardit vor. In feuchter Luft verwandelt es sich langsam in Mirabilit. Natriumsulfat kommt auch als Glauberit vor, einem Calcium-Natriumsulfat-Mineral. Beide Minerale sind weniger häufig als Mirabilit. ⓘ
Chemische Industrie
Etwa ein Drittel der weltweiten Natriumsulfatmenge wird als Nebenprodukt anderer Prozesse in der chemischen Industrie hergestellt. Der größte Teil dieser Produktion ist chemisch mit dem Primärprozess verbunden und nur geringfügig wirtschaftlich. Auf Bestreben der Industrie ist die Natriumsulfatproduktion als Nebenprodukt daher rückläufig. ⓘ
Die wichtigste chemische Natriumsulfatproduktion erfolgt bei der Herstellung von Salzsäure, entweder aus Natriumchlorid (Salz) und Schwefelsäure nach dem Mannheimer Verfahren oder aus Schwefeldioxid nach dem Hargreaves-Verfahren. Das bei diesen Verfahren entstehende Natriumsulfat wird als Salzkuchen bezeichnet.
- Mannheim: 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4
- Hargreaves: 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCl + 2 Na2SO4 ⓘ
Die zweite wichtige Produktionsmethode für Natriumsulfat sind Verfahren, bei denen überschüssiges Natriumhydroxid durch Schwefelsäure neutralisiert wird, wie es in großem Umfang bei der Herstellung von Zellwolle eingesetzt wird. Diese Methode wird ebenfalls regelmäßig angewandt und ist eine praktische Laborzubereitung.
- 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) ΔH = -112,5 kJ (stark exotherm) ⓘ
Im Labor kann es auch aus der Reaktion zwischen Natriumbicarbonat und Magnesiumsulfat synthetisiert werden.
- 2 NaHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2 + 2 CO2 ⓘ
Da kommerzielle Quellen jedoch leicht verfügbar sind, wird die Synthese im Labor nur selten praktiziert. Früher war Natriumsulfat auch ein Nebenprodukt bei der Herstellung von Natriumdichromat, wobei Schwefelsäure zu einer Natriumchromatlösung hinzugefügt wird und Natriumdichromat oder später Chromsäure entsteht. Natriumsulfat wird oder wurde auch bei der Herstellung von Lithiumcarbonat, Chelatbildnern, Resorcin, Ascorbinsäure, Kieselsäurepigmenten, Salpetersäure und Phenol gebildet. ⓘ
Natriumsulfat wird in der Regel in der dekahydratischen Form gereinigt, da die wasserfreie Form dazu neigt, Eisenverbindungen und organische Verbindungen anzuziehen. Die wasserfreie Form lässt sich durch leichtes Erwärmen leicht aus der hydratisierten Form herstellen. ⓘ
Zu den wichtigsten Herstellern von 50-80 Mio. t/a Natriumsulfat-Nebenprodukten im Jahr 2006 gehören Elementis Chromium (Chromindustrie, Castle Hayne, NC, USA), Lenzing AG (200 Mio. t/a, Zellwollindustrie, Lenzing, Österreich), Addiseo (ehemals Rhodia, Methioninindustrie, Les Roches-Roussillon, Frankreich), Elementis (Chromindustrie, Stockton-on-Tees, UK), Shikoku Chemicals (Tokushima, Japan) und Visko-R (Zellwollindustrie, Russland). ⓘ
Anwendungen
Natriumsulfat wird in Waschmitteln als Füllstoff (Stellmittel), bei der Zellstoffgewinnung (Sulfatverfahren) sowie in der Glas-, Textil- und Farbindustrie eingesetzt. Geglühtes, kristallwasserfreies Natriumsulfat wird im Labor zur Trocknung organischer Lösungsmittel verwendet. Es wird außerdem als Latentwärmespeichermaterial verwendet. ⓘ
In Form des Decahydrates findet Natriumsulfat als Laxans in der Medizin Verwendung. Das Natriumsulfat-Decahydrat (Glaubersalz) wirkt exzessiv abführend aufgrund einer kompetitiven Beeinflussung des Elektrolythaushalts. ⓘ
In der Lebensmitteltechnologie dient es als Festigungsmittel, Säureregulator und Trägersubstanz. Natriumsulfat und Natriumhydrogensulfat sind in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 514 ohne Höchstmengenbeschränkung (quantum satis) für Lebensmittel allgemein zugelassen. ⓘ
Natriumsulfat findet unter der Bezeichnung Natrium sulfuricum Verwendung als homöopathisches Arzneimittel. Zugeschriebene Wirkungen sind wissenschaftlich nicht plausibel. ⓘ
Glaubersalz wird auch als mineralischer Pflanzendünger verwendet. ⓘ
Grundstoffindustrie
Mit US-Preisen von 30 $ pro Tonne im Jahr 1970, bis zu 90 $ pro Tonne für Salzkuchenqualität und 130 $ pro Tonne für bessere Qualitäten ist Natriumsulfat ein sehr billiges Material. Die größte Verwendung findet es als Füllstoff in pulverförmigen Haushaltswaschmitteln, auf die etwa 50 % der Weltproduktion entfallen. Diese Verwendung nimmt ab, da die Verbraucher zunehmend auf Kompakt- oder Flüssigwaschmittel umsteigen, die kein Natriumsulfat enthalten. ⓘ
Ein weiterer, früher wichtiger Verwendungszweck von Natriumsulfat, vor allem in den USA und Kanada, ist das Kraftverfahren zur Herstellung von Holzzellstoff. Die in der "Schwarzlauge" dieses Prozesses enthaltenen organischen Stoffe werden verbrannt, um Wärme zu erzeugen, die für die Reduktion von Natriumsulfat zu Natriumsulfid benötigt wird. Aufgrund von Fortschritten bei der thermischen Effizienz des Kraft-Rückgewinnungsverfahrens in den frühen 1960er Jahren wurde jedoch eine effizientere Schwefelrückgewinnung erreicht, und der Bedarf an Natriumsulfat wurde drastisch reduziert. Infolgedessen ging der Einsatz von Natriumsulfat in der US-amerikanischen und kanadischen Zellstoffindustrie von 1 400 000 Tonnen pro Jahr im Jahr 1970 auf nur noch ca. 150 000 Tonnen im Jahr 2006 zurück. ⓘ
Die Glasindustrie ist ein weiterer wichtiger Anwendungsbereich für Natriumsulfat, der zweitgrößte in Europa. Natriumsulfat wird als Läuterungsmittel verwendet, um kleine Luftblasen aus der Glasschmelze zu entfernen. Es verleiht dem Glas ein Flussmittel und verhindert die Bildung von Schaum in der Glasschmelze während der Läuterung. Die Glasindustrie in Europa verbrauchte von 1970 bis 2006 jährlich konstant 110.000 Tonnen. ⓘ
Natriumsulfat spielt eine wichtige Rolle bei der Herstellung von Textilien, insbesondere in Japan, wo es die größte Anwendung darstellt. Natriumsulfat wird zugesetzt, um die Ionenstärke der Lösung zu erhöhen und trägt so zur "Nivellierung" bei, d. h. zur Verringerung negativer elektrischer Ladungen auf den Textilfasern, damit die Farbstoffe gleichmäßig eindringen können (siehe die von Gouy und Chapman entwickelte Theorie der diffusen Doppelschicht (DDL)). Im Gegensatz zum alternativen Natriumchlorid greift es die in der Färberei verwendeten Edelstahlbehälter nicht an. Für diese Anwendung wurden 2006 in Japan und den USA etwa 100.000 Tonnen verbraucht. ⓘ
Lebensmittelindustrie
Natriumsulfat wird als Verdünnungsmittel für Lebensmittelfarben verwendet. Es ist als Zusatzstoff mit der Nummer E514 bekannt. ⓘ
Thermische Speicherung
Die hohe Wärmespeicherkapazität beim Phasenübergang von fest zu flüssig und die vorteilhafte Phasenübergangstemperatur von 32 °C (90 °F) machen dieses Material besonders geeignet für die Speicherung von schwacher Sonnenwärme zur späteren Abgabe in Raumheizungsanwendungen. In einigen Anwendungen wird das Material in thermische Dachziegel eingebaut, die auf dem Dachboden platziert werden, während in anderen Anwendungen das Salz in Zellen eingebaut wird, die von solarbeheiztem Wasser umgeben sind. Der Phasenwechsel ermöglicht eine erhebliche Verringerung der für eine wirksame Wärmespeicherung erforderlichen Masse des Materials (die Schmelzwärme von Natriumsulfat-Decahydrat beträgt 82 kJ/mol bzw. 252 kJ/kg), mit dem weiteren Vorteil, dass die Temperatur konstant bleibt, solange genügend Material in der entsprechenden Phase vorhanden ist. ⓘ
Für Kühlanwendungen senkt eine Mischung mit Natriumchloridsalz (NaCl) den Schmelzpunkt auf 18 °C (64 °F). Die Schmelzwärme von NaCl-Na2SO4-10H2O erhöht sich sogar leicht auf 286 kJ/kg. ⓘ
Anwendungen im kleinen Maßstab
Im Labor wird wasserfreies Natriumsulfat häufig als inertes Trocknungsmittel verwendet, um Spuren von Wasser aus organischen Lösungen zu entfernen. Es ist effizienter, aber langsamer als das ähnliche Mittel Magnesiumsulfat. Es ist nur unterhalb von etwa 30 °C wirksam, kann aber bei einer Vielzahl von Materialien eingesetzt werden, da es chemisch ziemlich inert ist. Natriumsulfat wird der Lösung zugesetzt, bis die Kristalle nicht mehr verklumpen; die beiden Videoclips (siehe oben) zeigen, wie die Kristalle verklumpen, wenn sie noch nass sind, aber einige Kristalle fließen frei, sobald eine Probe trocken ist. ⓘ
Glaubersalz, das Decahydrat, wird als Abführmittel verwendet. Es ist ein wirksames Mittel, um bestimmte Medikamente wie Paracetamol (Acetaminophen) aus dem Körper zu entfernen, beispielsweise nach einer Überdosis. ⓘ
1953 wurde Natriumsulfat für die Wärmespeicherung in passiven Solarheizungen vorgeschlagen. Dabei werden seine ungewöhnlichen Löslichkeitseigenschaften und die hohe Kristallisationswärme (78,2 kJ/mol) ausgenutzt. ⓘ
Weitere Verwendungszwecke für Natriumsulfat sind das Enteisen von Fenstern, die Herstellung von Stärke, die Verwendung als Zusatzstoff in Teppichfrischhaltemitteln und als Zusatzstoff für Viehfutter. ⓘ
Mindestens ein Unternehmen, Thermaltake, stellt eine Kühlmatte für Laptops (iXoft Notebook Cooler) her, bei der Natriumsulfat-Decahydrat in einer gesteppten Kunststoffunterlage verwendet wird. Das Material wird langsam flüssig und zirkuliert, gleicht die Temperatur des Laptops aus und wirkt als Isolierung. ⓘ
Sicherheit
Obwohl Natriumsulfat im Allgemeinen als ungiftig gilt, sollte es mit Vorsicht gehandhabt werden. Der Staub kann vorübergehend Asthma oder Augenreizungen verursachen; dieses Risiko lässt sich durch das Tragen eines Augenschutzes und einer Papiermaske vermeiden. Die Beförderung ist nicht beschränkt, und es gilt kein Risiko- oder Sicherheitshinweis. ⓘ
Vorkommen
Natriumsulfat kommt in der Natur als orthorhombisch kristallisierender Thénardit (α-Na2[SO4]) bzw. als Hochtemperaturmodifikation als trigonal kristallisierender Metathenardit sowie als wasserhaltiger Mirabilit (Na2[SO4] • 10H2O) vor. ⓘ