Zirkonia

Kubischer Zirkoniumdioxid ⓘ
Kubischer Zirkoniumdioxid ⓘ
	Ein runder Zirkon im Brillantschliff
Allgemein
Kategorie	Oxidische Mineralien;
Kristallsystem	Kubisch
Kennzeichnung
Farbe	Verschiedene
Härte nach der Mohs-Skala	8.0-8.5
Spezifische Schwerkraft	5,6-6,0 g/cm3
Brechungsindex	2.15-2.18

Kubisches Zirkoniumdioxid (CZ) ist die kubische kristalline Form von Zirkoniumdioxid (ZrO₂). Das synthetisch hergestellte Material ist hart und in der Regel farblos, kann aber in einer Vielzahl verschiedener Farben hergestellt werden. Es sollte nicht mit Zirkon verwechselt werden, das ein Zirkoniumsilikat (ZrSiO₄) ist. Es wird manchmal fälschlicherweise als kubisches Zirkonium bezeichnet. ⓘ

Aufgrund seiner geringen Kosten, seiner Haltbarkeit und seiner großen optischen Ähnlichkeit mit Diamanten ist der synthetische Zirkon der wichtigste gemmologische und wirtschaftliche Konkurrent für Diamanten seit Beginn der kommerziellen Produktion im Jahr 1976. Sein Hauptkonkurrent als synthetischer Edelstein ist ein in jüngerer Zeit gezüchtetes Material, der synthetische Moissanit. ⓘ

In Brillantschliff geschliffener Zirkonia (cubic Zirconia) ⓘ

Zirkonia (auch Zirconia und Fianit) ist eine Bezeichnung für künstlich hergestellte Einkristalle aus Zirconium(IV)-oxid (Formel: ZrO₂, Zirconiumdioxid), die in der kubischen Hochtemperaturphase stabilisiert wurden. Zirkonia wird als Diamantimitation für Schmuck und zur Herstellung von optischen Komponenten verwendet. ⓘ

Technische Aspekte

Kubischer Zirkon ist kristallographisch isometrisch, eine wichtige Eigenschaft eines potenziellen Diamantsimulanten. Bei der Synthese bildet Zirkoniumoxid von Natur aus monokline Kristalle, die unter normalen atmosphärischen Bedingungen stabil sind. Damit sich kubische Kristalle (die die Fluoritstruktur annehmen) bilden und bei normalen Temperaturen stabil bleiben, ist ein Stabilisator erforderlich; in der Regel handelt es sich dabei entweder um Yttrium- oder Kalziumoxid, wobei die Menge des verwendeten Stabilisators von den zahlreichen Rezepturen der einzelnen Hersteller abhängt. Daher variieren die physikalischen und optischen Eigenschaften von synthetisch hergestelltem CZ, wobei es sich bei allen Werten um Spannen handelt. ⓘ

Es ist eine dichte Substanz mit einer Dichte zwischen 5,6 und 6,0 g/cm³ - etwa das 1,65-fache der Dichte von Diamant. Kubischer Zirkon ist relativ hart, 8-8,5 auf der Mohs-Skala - etwas härter als die meisten natürlichen Halbedelsteine. Sein Brechungsindex ist mit 2,15-2,18 hoch (im Vergleich zu 2,42 bei Diamanten) und sein Glanz ist glasartig. Seine Dispersion ist mit 0,058-0,066 sehr hoch und übertrifft die des Diamanten (0,044). Kubischer Zirkon hat keine Spaltbarkeit und weist einen muscheligen Bruch auf. Aufgrund seiner hohen Härte gilt er im Allgemeinen als spröde. ⓘ

Unter kurzwelliger UV-Strahlung fluoresziert kubischer Zirkon typischerweise gelb, grünlich-gelb oder "beige". Unter langwelliger UV-Strahlung wird dieser Effekt stark abgeschwächt, so dass manchmal ein weißlicher Schimmer zu sehen ist. Farbige Steine können ein starkes, komplexes Absorptionsspektrum der seltenen Erden aufweisen. ⓘ

Geschichte

Das 1892 entdeckte gelbliche monokline Mineral Baddeleyit ist eine natürliche Form von Zirkoniumoxid. ⓘ

Der hohe Schmelzpunkt von Zirkoniumdioxid (2750 °C oder 4976 °F) verhindert ein kontrolliertes Wachstum von Einkristallen. Die Stabilisierung von kubischem Zirkoniumoxid wurde jedoch schon früh realisiert, als 1929 das synthetische Produkt stabilisiertes Zirkoniumoxid eingeführt wurde. Obwohl es kubisch war, hatte es die Form einer polykristallinen Keramik: Es wurde als feuerfestes Material verwendet, das sehr widerstandsfähig gegen chemische und thermische Angriffe war (bis zu 2540 °C). ⓘ

1937 entdeckten die deutschen Mineralogen M. V. Stackelberg und K. Chudoba natürlich vorkommendes kubisches Zirkoniumdioxid in Form von mikroskopisch kleinen Körnern, die in metamiktischem Zirkon enthalten sind. Man nahm an, dass es sich um ein Nebenprodukt des Metamiktierungsprozesses handelte, aber die beiden Wissenschaftler hielten das Mineral nicht für wichtig genug, um ihm einen offiziellen Namen zu geben. Die Entdeckung wurde durch Röntgenbeugung bestätigt, was die Existenz eines natürlichen Gegenstücks zum synthetischen Produkt bewies. ⓘ

Wie bei den meisten gezüchteten Diamantsubstituten entstand die Idee zur Herstellung von einkristallinem kubischem Zirkoniumdioxid in den Köpfen von Wissenschaftlern, die ein neues und vielseitiges Material für den Einsatz in Lasern und anderen optischen Anwendungen suchten. Seine Produktion übertraf schließlich die früherer synthetischer Materialien wie synthetisches Strontiumtitanat, synthetisches Rutil, YAG (Yttrium-Aluminium-Granat) und GGG (Gadolinium-Gallium-Granat). ⓘ

Einige der frühesten Forschungen zur kontrollierten Einkristallzüchtung von kubischem Zirkoniumdioxid fanden in den 1960er Jahren in Frankreich statt, wobei Y. Roulin und R. Collongues einen Großteil der Arbeit leisteten. Bei dieser Technik wurde geschmolzenes Zirkoniumdioxid in einer dünnen Schale aus noch festem Zirkoniumdioxid eingeschlossen, wobei die Kristalle aus der Schmelze wuchsen. Das Verfahren wurde kalter Tiegel genannt, eine Anspielung auf das verwendete Wasserkühlsystem. Diese Versuche waren zwar vielversprechend, erbrachten aber nur kleine Kristalle. ⓘ

Später perfektionierten sowjetische Wissenschaftler unter der Leitung von W. W. Osiko im Labor für Laserausrüstung am Physikalischen Institut Lebedew in Moskau das Verfahren, das dann Schädeltiegel genannt wurde (eine Anspielung entweder auf die Form des wassergekühlten Behälters oder auf die Form der manchmal gezüchteten Kristalle). Sie nannten das Juwel Fianit nach dem Namen des Instituts FIAN (Physikalisches Institut der Akademie der Wissenschaften), aber der Name wurde außerhalb der UdSSR nicht verwendet. Das Institut war damals als Institut für Physik der Russischen Akademie der Wissenschaften bekannt. Ihr Durchbruch wurde 1973 veröffentlicht, und die kommerzielle Produktion begann 1976. Im Jahr 1977 begann die Ceres Corporation mit Kristallen, die mit 94 % Yttriumoxid stabilisiert waren, mit der Massenproduktion von kubischem Zirkoniumdioxid für den Schmuckmarkt. Zu den anderen großen Herstellern gehörten 1993 Taiwan Crystal Company Ltd, Swarovski und ICT inc. Bis 1980 hatte die weltweite Jahresproduktion 60 Millionen Karat (12 Tonnen) erreicht und stieg weiter an, bis sie 1998 rund 400 Tonnen pro Jahr erreichte. ⓘ

Da die natürliche Form von Zirkoniumdioxid so selten ist, wurde das gesamte in Schmuckstücken verwendete Zirkoniumdioxid synthetisiert oder von Menschenhand geschaffen. ⓘ

Synthese

Ein Arbeiter überwacht das Schmelzen von Zirkoniumoxid und Yttriumoxid in einem induktiv beheizten "kalten Schmelztiegel", um kubisches Zirkoniumdioxid herzustellen. ⓘ

Die derzeit wichtigste Methode zur Herstellung von kubischem Zirkoniumdioxid ist nach wie vor das Schädelschmelzverfahren. Diese Methode wurde 1997 von Josep F. Wenckus und seinen Mitarbeitern patentiert. Dies ist vor allem darauf zurückzuführen, dass mit diesem Verfahren Temperaturen von über 3000 Grad erreicht werden können, kein Kontakt zwischen Tiegel und Material besteht und die Gasatmosphäre frei gewählt werden kann. Zu den Hauptnachteilen dieser Methode gehört, dass die Größe der erzeugten Kristalle nicht vorhergesagt werden kann und dass es unmöglich ist, den Kristallisationsprozess durch Temperaturänderungen zu steuern. ⓘ

Die bei diesem Verfahren verwendete Apparatur besteht aus einem becherförmigen Tiegel, der von durch Hochfrequenz (RF) aktivierten Kupferspulen und einem Wasserkühlsystem umgeben ist. ⓘ

Zirkoniumdioxid, das mit einem Stabilisator (normalerweise 10 % Yttriumoxid) gründlich vermischt ist, wird in einen kalten Schmelztiegel gegeben. Metallspäne, entweder aus Zirkonium oder aus dem Stabilisator, werden in die Pulvermischung in kompakter Form eingebracht. Der HF-Generator wird eingeschaltet, und die Metallspäne beginnen sich schnell zu erhitzen und oxidieren leicht zu mehr Zirkoniumdioxid. Infolgedessen erwärmt sich das umgebende Pulver durch Wärmeleitung und beginnt zu schmelzen, das wiederum elektrisch leitend wird und sich somit auch über den HF-Generator zu erwärmen beginnt. Dies setzt sich fort, bis das gesamte Produkt geschmolzen ist. Durch das Kühlsystem, das den Tiegel umgibt, bildet sich eine dünne Schale aus gesintertem festen Material. Dadurch bleibt das geschmolzene Zirkoniumdioxid in seinem eigenen Pulver eingeschlossen, was eine Verunreinigung durch den Tiegel verhindert und den Wärmeverlust verringert. Die Schmelze wird einige Stunden lang bei hohen Temperaturen belassen, um ihre Homogenität zu gewährleisten und sicherzustellen, dass alle Verunreinigungen verdampft sind. Schließlich wird der gesamte Tiegel langsam aus den HF-Spulen genommen, um die Erwärmung zu verringern und ihn langsam abkühlen zu lassen (von unten nach oben). Die Geschwindigkeit, mit der der Tiegel von den HF-Spulen entfernt wird, wird in Abhängigkeit von der Kristallisationsstabilität gewählt, die sich aus dem Phasenübergangsdiagramm ergibt. Dadurch wird der Kristallisationsprozess ausgelöst, und es bilden sich nützliche Kristalle. Nachdem der Tiegel vollständig auf Raumtemperatur abgekühlt ist, bilden sich mehrere längliche Kristallblöcke. ⓘ

Der Grund für diese Form ist ein Konzept, das nach Tiller als Kristalldegeneration bekannt ist. Die Größe und der Durchmesser der erhaltenen Kristalle sind eine Funktion der Querschnittsfläche des Tiegels, des Volumens der Schmelze und der Zusammensetzung der Schmelze. Der Durchmesser der Kristalle wird stark von der Konzentration des Stabilisators Y₂O₃ beeinflusst. ⓘ

Phasenbeziehungen in Zirkoniumdioxid-Feststofflösungen

Betrachtet man das Phasendiagramm, so kristallisiert beim Abkühlen der Lösung unabhängig von der Y₂O₃-Konzentration zuerst die kubische Phase. Wenn die Y₂O₃-Konzentration nicht hoch genug ist, beginnt die kubische Struktur in den tetragonalen Zustand überzugehen, der dann in eine monokline Phase übergeht. Liegt die Y₂O₃-Konzentration zwischen 2,5 und 5 %, so entsteht PSZ (teilstabilisiertes Zirkoniumdioxid), während sich bei einem Anteil von 8 bis 40 % einphasige kubische Kristalle bilden. Bei niedrigen Wachstumsraten unter 14 % sind die Kristalle tendenziell undurchsichtig, was auf eine partielle Phasentrennung im Mischkristall hindeutet (wahrscheinlich aufgrund von Diffusion in den Kristallen, die für längere Zeit im Hochtemperaturbereich verbleiben). Oberhalb dieses Schwellenwerts bleiben die Kristalle bei angemessenen Wachstumsraten und guten Glühbedingungen in der Regel klar. ⓘ

Dotierung

Aufgrund seiner Härte von 8–8,5 auf der Mohs-Skala und eines fortgeschrittenen Produktionsprozesses entwickelte er sich zu einem hochqualitativen, kostengünstigen Schmuckstein und ist heutzutage in der Schmuckindustrie gefragt. Ein einkarätiger Zirkonia kostet weniger als ein Tausendstel dessen, was man für einen gleich großen Diamanten guter Qualität zahlen muss (nur etwa 1 Euro gegenüber etwa 8000 Euro – Stand Ende 2017). ⓘ

Als Schmuckstein können diese entweder mit Yttriumoxid (Y-KZP) oder mit Calciumoxid (CSZ) stabilisiert sein. Calciumstabilisiertes Zirkonia kann beim Kontakt mit Borsäure, die zum Beispiel zum Schutz von Diamanten und anderen Edelsteinen bei Feuerarbeiten während der Schmuckherstellung eingesetzt wird, Verätzungsspuren davontragen. Da ohne aufwendige Untersuchungen nicht festgestellt werden kann, mit welchem Oxid stabilisiert wurde, besteht die Gefahr der Beschädigung des Steins, insbesondere auch, wenn bei Reparaturen von vermeintlichem Brillantschmuck in Wirklichkeit KSZ vorliegt. ⓘ

Violetter Zirkoniastein mit Schachbrettschliff
Mehrfarbiger Zirkoniastein
Dreifarbiger Zirkoniastein ⓘ

KSZ wird in allen Größen und Formen und sogar mit künstlichen Einschlüssen hergestellt. Zirkonia kann aufgrund seiner Isomorphie mit verschiedenen Elementen dotiert werden, um die Farbe des Kristalls zu verändern. Die Tabelle unten gibt eine Auswahl von Dotierungselementen und die resultierende Farbe an. ⓘ

Element	Symbol	Farbe ⓘ
Cer	Ce	gelb-orange-rot
Chrom	Cr	grün
Cobalt	Co	flieder-violett-blau
Erbium	Er	rosa
Europium	Eu	rosa
Eisen	Fe	gelb
Holmium	Ho	champagner
Mangan	Mn	braun-violett
Kupfer	Cu	gelb-aquamarin
Neodym	Nd	purpur
Nickel	Ni	gelb-braun
Praseodym	Pr	bernsteingelb
Thulium	Tm	gelb-braun
Titan	Ti	gold-braun
Vanadium	V	grün


Farbspektrum	Dotierung mit ⓘ
gelb-orange-rot	${\ce {CeO2}}$ , ${\ce {Ce2O3}}$
gelb-bernstein-braun	${\ce {CuO, Fe2O3, NiO, Pr2O3, TiO2}}$
rosa	${\ce {Er2O3, Eu2O3, Ho2O3}}$
grün-olive	${\ce {Cr2O3, Tm2O3, V2O3}}$
flieder-violett	${\ce {Co2O3, MnO2, Nd2O3}}$

Neben der Schmuckindustrie werden yttriumstabilisierte Zirkonia-Kristalle aufgrund ihrer optischen Eigenschaften auch in der technischen Optik für Fenster, Linsen, Prismen, Filter und Laserbauteile verwendet. In der chemischen Industrie nutzt man sie als Sichtfenster bei korrosiven Flüssigkeiten. ⓘ

Violetter Zirkon mit Schachbrettschliff
Mehrfarbiger Zirkoniumdioxid
Dreifarbige Zirkonia-Edelsteine
Gelber kubischer Zirkonoxid ⓘ

Primäre Wachstumsfehler

Die überwiegende Mehrheit der YCZ-Kristalle (yttriumhaltiger kubischer Zirkon) ist klar mit hoher optischer Perfektion und mit Gradienten des Brechungsindexes, die niedriger als $5\times 10^{-5}$ . Einige Proben enthalten jedoch Defekte, von denen die charakteristischsten und häufigsten unten aufgeführt sind. ⓘ

Wachstumsrillen: Diese befinden sich senkrecht zur Wachstumsrichtung des Kristalls und werden hauptsächlich durch Schwankungen in der Wachstumsrate des Kristalls oder durch die nicht kongruente Natur des Flüssig-Fest-Übergangs verursacht, was zu einer ungleichmäßigen Verteilung von Y₂O₃ führt.
Lichtstreuende Phaseneinschlüsse: Verursacht durch Verunreinigungen im Kristall (in erster Linie Ausscheidungen von Silikaten oder Aluminaten des Yttriums), typischerweise in der Größe von 0,03-10 μm.
Mechanische Spannungen: In der Regel verursacht durch die hohen Temperaturgradienten der Wachstums- und Abkühlungsprozesse, die zur Bildung von Kristallen führen, auf die innere mechanische Spannungen einwirken. Dies führt zu Brechungsindexwerten von bis zu ${\textstyle 8\times 10^{-4}}$ obwohl dieser Effekt durch Glühen bei 2100 °C und anschließendes, ausreichend langsames Abkühlen verringert werden kann.
Versetzungen: Ähnlich wie die mechanischen Spannungen können Versetzungen durch Glühen stark reduziert werden. ⓘ

Verwendung außerhalb von Schmuck

Aufgrund seiner optischen Eigenschaften wird YCZ (Yttrium Cubic Zirconia) für Fenster, Linsen, Prismen, Filter und Laserelemente verwendet. Vor allem in der chemischen Industrie wird es aufgrund seiner chemischen Stabilität und mechanischen Zähigkeit als Fenstermaterial für die Überwachung von korrosiven Flüssigkeiten verwendet. YCZ wird auch als Substrat für Halbleiter- und Supraleiterschichten in ähnlichen Branchen verwendet. ⓘ

Die mechanischen Eigenschaften von teilstabilisiertem Zirkoniumdioxid (hohe Härte und Stoßfestigkeit, niedriger Reibungskoeffizient, hohe chemische und thermische Beständigkeit sowie hohe Verschleißfestigkeit) ermöglichen den Einsatz als ganz besonderes Baumaterial. Vor allem in der Biotech-Industrie wurde es zur Herstellung zuverlässiger, superscharfer medizinischer Skalpelle für Ärzte verwendet, die mit Bio-Gewebe kompatibel sind und eine viel glattere Schneide als Stahl aufweisen. ⓘ

Neuerungen

In den letzten Jahren haben die Hersteller nach Möglichkeiten gesucht, ihr Produkt durch vermeintliche "Verbesserungen" von kubischem Zirkoniumdioxid hervorzuheben. Eine solche Innovation ist die Beschichtung von fertigem kubischem Zirkoniumdioxid mit einer Schicht aus diamantähnlichem Kohlenstoff (DLC), einem Verfahren, das auf der chemischen Gasphasenabscheidung beruht. Das resultierende Material ist angeblich härter, glänzender und insgesamt diamantähnlicher. Es wird angenommen, dass die Beschichtung das überschüssige Feuer von kubischem Zirkoniumdioxid unterdrückt und gleichzeitig seinen Brechungsindex verbessert, so dass es mehr wie Diamant aussieht. Aufgrund des hohen Anteils an Diamantbindungen in der amorphen Diamantbeschichtung weist das fertige Simulanzprodukt außerdem eine positive Diamantsignatur in Ramanspektren auf. ⓘ

Eine andere Technik, die zuerst bei Quarz und Topas angewandt wurde, ist auch für kubisches Zirkoniumdioxid adaptiert worden: Das Vakuumsputtern einer extrem dünnen Schicht eines Edelmetalls (typischerweise Gold) oder sogar bestimmter Metalloxide oder -nitride neben anderen Beschichtungen auf die fertigen Steine erzeugt einen schillernden Effekt. Dieses Material wird von vielen Händlern als "mystisch" vermarktet. Im Gegensatz zu diamantähnlichem Kohlenstoff und anderen harten synthetischen Keramikbeschichtungen ist der Effekt bei dekorativen Edelmetallbeschichtungen nicht haltbar, da sie im Vergleich zum Substrat eine extrem niedrige Härte und schlechte Abriebeigenschaften aufweisen. ⓘ

Kubisches Zirkoniumdioxid im Vergleich zu Diamant

Kubisches Zirkoniumdioxid unterscheidet sich in einigen wesentlichen Merkmalen von Diamant:

Eine Seite eines ungeschliffenen oktaedrischen Diamanten mit Trigonen (mit positivem und negativem Relief), die durch natürliches chemisches Ätzen gebildet werden ⓘ

Härte: Kubisches Zirkoniumdioxid hat eine Härte von etwa 8 auf der Mohs-Härteskala, während Diamant eine Härte von 10 aufweist. Dies führt dazu, dass scharfe Kanten in geschliffenen Kristallen bei CZ stumpf werden und sich abrunden, während bei Diamant die Kanten scharf bleiben. Außerdem zeigen sich beim Polieren von Diamanten nur selten Polierspuren, und diese verlaufen in unterschiedlichen Richtungen auf benachbarten Facetten, während CZ Polierspuren entlang der gleichen Richtung des Schliffs aufweist.
Spezifisches Gewicht (relative Dichte): Die Dichte von kubischem Zirkoniumdioxid ist etwa 1,7 Mal so hoch wie die von Diamant. Dieser Unterschied ermöglicht es erfahrenen Edelsteinkennern, die beiden Steine nach ihrem Gewicht zu unterscheiden. Diese Eigenschaft kann auch ausgenutzt werden, indem man die Steine in schwere Flüssigkeiten fallen lässt und ihre relative Sinkzeit vergleicht (Diamant sinkt langsamer als CZ).
Brechungsindex: Kubischer Zirkon hat einen Brechungsindex von 2,15 bis 2,18, verglichen mit dem von Diamanten von 2,42. Dies hat zur Entwicklung von Immersionsverfahren zur Identifizierung geführt. Bei diesen Verfahren haben Steine mit einem Brechungsindex, der höher ist als der der verwendeten Flüssigkeit, eine dunkle Umrandung des Rondells und helle Facettenränder, während Steine mit einem Index, der niedriger ist als der der Flüssigkeit, eine helle Umrandung des Rondells und dunkle Facettenübergänge aufweisen.
Die Dispersion ist mit 0,058-0,066 sehr hoch und übertrifft die eines Diamanten von 0,044.
Schliff: Zirkonia-Edelsteine können anders geschliffen sein als Diamanten. Die Facettenkanten können abgerundet oder "glatt" sein.
Farbe: Nur die wenigsten Diamanten sind wirklich farblos, die meisten haben einen leichten Gelb- oder Braunstich. Ein kubischer Zirkon ist oft völlig farblos: Das entspricht einem perfekten "D" auf der Farbskala für Diamanten. Es können auch andere wünschenswerte Farben von Zirkonia hergestellt werden, darunter nahezu farblos, gelb, rosa, violett, grün und sogar mehrfarbig.
Wärmeleitfähigkeit: Kubischer Zirkon ist ein Wärmeisolator, während Diamant der stärkste Wärmeleiter ist. Dies bildet die Grundlage für die Wenckus-Identifizierungsmethode (derzeit die erfolgreichste Identifizierungsmethode). ⓘ

Auswirkungen auf den Diamantenmarkt

Cubic Zirconia kann als Diamantensimulant und Juwelen-Konkurrent die Nachfrage nach Konfliktdiamanten verringern und die Kontroverse um die Seltenheit und den Wert von Diamanten beeinflussen. ⓘ

Was den Wert betrifft, so wurde das Paradigma, dass Diamanten aufgrund ihrer Seltenheit und optischen Schönheit teuer sind, durch eine künstliche Seltenheit ersetzt, die auf die Preisfestsetzungspraktiken der Firma De Beers zurückzuführen ist, die von den 1870er Jahren bis Anfang der 2000er Jahre ein Monopol auf dem Markt hatte. Das Unternehmen bekannte sich am 13. Juli 2004 vor einem Gericht in Ohio dieser Vorwürfe schuldig. Obwohl De Beers weniger Marktmacht hat, steigt der Preis für Diamanten aufgrund der Nachfrage in Schwellenländern wie Indien und China weiter an. Das Aufkommen künstlicher Steine wie z. B. kubischer Zirkoniumdioxid mit diamantähnlichen optischen Eigenschaften könnte für Schmuckkäufer eine Alternative darstellen, da sie preiswerter sind und eine unumstrittene Geschichte haben. ⓘ

Ein Thema, das eng mit dem Monopol zusammenhängt, ist das Aufkommen von Konfliktdiamanten. Der Kimberley-Prozess (KP) wurde eingerichtet, um den illegalen Handel mit Diamanten zu unterbinden, mit denen Bürgerkriege in Angola und Sierra Leone finanziert werden. Der KP ist jedoch nicht so wirksam, um die Zahl der Konfliktdiamanten, die auf den europäischen und amerikanischen Markt gelangen, zu verringern. Seine Definition umfasst keine Zwangsarbeit oder Menschenrechtsverletzungen. Eine Studie des Enough Project aus dem Jahr 2015 zeigt, dass Gruppen in der Zentralafrikanischen Republik jährlich zwischen 3 und 6 Millionen US-Dollar mit Konfliktdiamanten erwirtschaftet haben. Aus UN-Berichten geht hervor, dass seit der Gründung der KP Konfliktdiamanten im Wert von mehr als 24 Millionen US-Dollar geschmuggelt wurden. Diamantensimulanzien sind zu einer Alternative zum Boykott der Finanzierung unethischer Praktiken geworden. Mit Begriffen wie "Eco-friendly Jewelry" werden sie als konfliktfrei und ökologisch nachhaltig definiert. In Bergbauländern wie der Demokratischen Republik Kongo ist man jedoch besorgt, dass ein Boykott des Kaufs von Diamanten die Wirtschaft des Landes nur verschlechtern würde. Nach Angaben des kongolesischen Bergbauministeriums sind 10 % der kongolesischen Bevölkerung von den Einnahmen aus Diamanten abhängig. Daher sind kubische Zirkonia eine kurzfristige Alternative zur Verringerung des Konflikts, aber eine langfristige Lösung wäre die Einführung eines strengeren Systems zur Identifizierung der Herkunft dieser Steine. ⓘ